hidrolisis cuma bisa berlangsung pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah serta ion-ion basa lemah. lantas, garam yang berbentuk netral ( dari asam kuat serta basa kuat ) tidak berlangsung hidrolisis.
1. hidrolisis garam dari asam lemah serta basa kuat ( al-bk )
bila satu garam dari asam lemah serta basa kuat dilarutkan didalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis namun anion dari asam lemah dapat alami hidrolisis. lantas garam dari asam lemah serta basa kuat bila dilarutkan didalam air dapat alami hidrolisis parsial atau hidrolisis beberapa.
perumpamaan :
ch3coona( aq ) → ; ch3coo–( aq ) + na+ ( aq )
ch3coo– + h2o ↔ ; ch3cooh + oh–
na+ + h2o → ; tidak berlangsung reaksi
ph larutan garam bisa ditentukan dari persamaan :
a– + h2o ↔ ; ha + oh–
tetapan hidrolisis :
dengan : kw =tetapan kesetimbangan air
ka =tetapan ionisasi asam lemah
ph larutan garam :
dikarenakan pkw =14 serta a– = molaritas garam, maka :
perumpamaan masalah :
kalkulasilah ph larutan na2co3 0, 1 m ( ka h2co3 = 4 × 10–7 ).
jawab :
pka = – log ka
=– log 4 × 10–7
=7 – log 4
=6, 4
ph= 1/2 ( 14 + pka + log 10–1 )
= 1/2 ( 14 + 6, 4 – 1 )
=9, 7
2. hidrolisis garam dari asam kuat serta basa lemah ( ak-bl )
garam dari asam kuat serta basa lemah bila dilarutkan didalam air akan alami hidrolisis beberapa. perihal ini dikarenakan dikarenakan kation dari basa lemah bisa terhidrolisis, namun anion dari asam kuat tidak alami hidtrolisis.
perumpamaan :
nh4cl → ; nh4+ + cl–
nh4+ + h2o ↔ ; nh4oh + h+
cl– + h2o → ; tidak berlangsung reaksi
ph larutan garam ini bisa ditentukan melewati persamaan :
m+ + h2o ↔ ; moh + h+
tetapan hidrolisis :
dengan : kw =tetapan kesetimbangan air
kb =tetapan ionisasi basa lemah
ph larutan garam :
dengan m =konsentrasi anion
dikarenakan pkw =14 serta a– = molaritas garam, maka :
perumpamaan masalah :
kalkulasilah ph larutan nh4cl 0, 01 m ( kb nh4oh = 2 × 10–5 ).
jawab :
pkb = – log kb
= – log 2 × 10–5
= 5 – log 2
= 4, 7
ph = 1/2 ( 14 – pkb – log 10–2 )
= 1/2 ( 14 – 4, 7 + 2 )
=5, 65
3. hidrolisis garam dari asam lemah serta basa lemah ( al-bl )
tidak sama dengan ke-2 type garam diatas, garam yang datang dari asam lemah serta basa lemah bila dilarutkan didalam air dapat alami hidrolisis keseluruhan. perihal ini berlangsung dikarenakan kation dari basa lemah ataupun anion dari asam lemah bisa alami hidrolisis.
ch3coonh4 → ; ch3coo– + nh4+
ch3coo– + h2o ↔ ; ch3cooh + oh–
nh4+ + h2o ↔ ; nh4oh + h+
ph larutan garam ini bisa ditentukan melewati persamaan reaksi :
m+ + a– + h2o ↔ ; ha + moh
tetapan hidrolisis :
ph larutan garam :
dari tetapan ionisasi asam lemah didapatkan :
hingga :
perumpamaan soal
kalkulasilah ph larutan ( nh4 )2co3 0, 1 m, bila ka h2co3 = 10–4 serta kb nh4oh = 10–6.
jawab :
pka = 4
pkb =6
ph= 1/2 ( 14 + 4 – 6 )
ph = 6
